appleseed

Formell laddning: atomers laddning markeras i strukturformeln. Det är bra hjälpmedel när man skall studera hur föreningar reagerar. Positiva och negativa laddningar söker sig nämligen till varandra. Definitionen av en formell laddning är differensen mellan antalet valenselektroner som atomen har i formeln och det antal valenselektroner som atomen behöver för att vara oladdad. (exempel se bild) Kväve som är i grupp 15 i det periodiska systemet behöver ha 5 st valenselektroner för att vara oladdad. I exemplet nedan kan vi se att kvävet här endast har 4 stycken valenselektroner så den formella laddningen blir då +1 (5-4=+1). När man skriver upp den formella laddningen invid strukturformeln ska den ringas in. Detta för att man ej ska blanda ihop ett minustecken med symbolen för ett fritt elektronpar.

Resonans: resonansstrukturer är varianter av samma molekyl. Som exempel kan vi ta bensen (C6H6). Bensen har 3 dubbelbindningar som är fördelade jämt över ringen. Dubbelbindningselektronerna är delokaliserade.

Resonans leder till stabilitet. Nedan kan du se bilder på resonansformlerna för bensen samt resonansformel för karbonatjonen (CO3^2-) (BILD) Med pilar visas hur elektronerna flyttas, och det ör endast fria elektronpar och dubbelbindningselektroner som får flyttas.

Nedan har vi en bild på hur acetatjonen (CH3COO) beskrivs med resonans.

2 andra viktiga begrepp inom den organiska kemin är nukleofiler och elektrofiler.

Kemiska reaktioner involverar elektroner. Bindningar bryts och bildas, och under reaktionens gång bildas också mellanprodukter - intermediärer.

Elektrofiler har ett underskott på elektroner och är alltså elektronfattiga. De "gillar" därför elektroner. Exempel på en elektrofil är vätejonen H+.

Nukleofiler har ett överskott på elektroner och gillar därför kärnor. Exempelvis har vi jodidjonen I-.

När vi skriver mekanismer använder vi oss av "krokiga" pilar för att visa rörelsen av elektronerna.

Elektronrik (nukleofil) −−> elektronfattig (elektrofil)

(BILD)

Generella reaktionstyper

♦ Addition (BILD)

♥ Substutition - utbytesreaktion - gruppen vid kol byts ut eller har ersatts (BILD)

♣ Elimination (BILD)